Техническое поле производства оксида железа в частности, связано с методом приготовления оксида железа, в котором используется красное устройство для оксида железа, которое использует устройство для оксида железа. ; Полезные трубы коаксильно и в равной степени расположены на внутренней стенке ударной камеры, а кольцевые воздушные трубы находятся на внутренней стороне воздушных выходов вдоль его окружного направления, простирающегося от его оси; Камера; Кормить жидкость от воздействия на выходы воздуха кольцевой трахеи, тем самым позволяя эффективности реакции оксида железа продолжаться и стабильно продолжаться.

Процесс производства красного оксида железа представляет 

собой сложный и деликатный процесс, 

который в основном включает этапы подготовки сырья, кислотного

 выщелачивания, гидролиза, окисления, 

прокаливания, измельчения и классификации. Вот подробный

 обзор этих шагов:

1. Подготовка сырья

Сырьем для производства оксида железа красного в основном

 являются железная руда, серная кислота,

 азотная кислота и т. д. Во-первых, сырье должно быть проверено

 и предварительно обработано, чтобы 

гарантировать его качество и чистоту. Для железной руды необходимо 

проводить дробление, измельчение

 и другие обработки, чтобы последующие химические реакции могли 

полноценно протекать.

2. Кислотное выщелачивание

Предварительно обработанную железную руду смешивают с серной 

или азотной кислотой для проведения 

реакции кислотного выщелачивания. Во время этого процесса элемент

 железа в железной руде химически

 реагирует с кислотой с образованием раствора сульфата железа или 

нитрата железа. Контролируя температуру

 реакции, время и концентрацию кислоты, можно обеспечить достаточное

 выщелачивание железа.

3. Гидролиз

Раствор сульфата железа или нитрата железа, полученный кислотным

 выщелачиванием, подвергают реакции 

гидролиза с образованием гидроксида железа. В этом процессе необходимо

 добавить соответствующее количество

 раствора щелочи (например, гидроксида натрия), чтобы объединить ионы

 железа в растворе с ионами гидроксида 

с образованием осадка гидроксида железа.

4. Окисление

Полученный осадок гидроксида железа подвергают окислительной обработке

 для превращения его в оксид железа. 

Обычно этого достигают прокаливанием на воздухе. В процессе прокаливания

 гидроксид железа термически разлагается

 с образованием оксида железа и водяного пара. Контролируя температуру и 

время прокаливания, можно обеспечить 

качество и цвет оксида железа.

5. Прокаливание

Окисленный материал необходимо дополнительно прокалить для получения 

красного оксида железа. Температура 

прокаливания обычно составляет 700-800 ℃, а конкретная температура зависит 

от цвета и качества желаемого продукта.

 В процессе обжига материалы необходимо полностью перемешать и равномерно

 нагреть, чтобы обеспечить однородность 

и стабильность продукта.

6. Шлифование и сортировка

Частицы прокаленного оксида железа крупнее и требуют измельчения для

 получения частиц необходимого размера. 

Измельченные материалы также необходимо классифицировать на продукты

 с частицами разного размера, чтобы 

удовлетворить потребности разных клиентов. Процесс классификации обычно

 осуществляется такими методами, как 

скрининг или классификация воздушного потока.

7. Упаковка и хранение.

Для транспортировки и хранения измельченный и классифицированный 

оксид железа упаковывают. В процессе упаковки

 необходимо обеспечить герметичность и влагонепроницаемость продукции,

 чтобы исключить попадание влаги или других 

загрязнений во время хранения и транспортировки.

Процесс производства желтого оксида железа в основном

 делится на кислотный метод и щелочной метод.

Кислотный метод можно разделить на метод окисления сульфата

 железа и метод окисления ароматического 

нитро. Ниже приводится подробное введение в два основных процесса:

1. Метод окисления сульфата железа.

Метод окисления сульфата железа является распространенным 

методом получения желтого оксида железа. 

Его основные этапы включают:

Приготовление сульфата железа: Сначала серная кислота реагирует 

с железными опилками с образованием 

сульфата железа (FeSO4). Уравнение реакции: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑.

Приготовление кристаллических зародышей: добавьте достаточное

 количество гидроксида натрия (NaOH) в 

раствор сульфата железа и непрерывно помешивайте, чтобы часть

 ионов железа превратилась в гидроксид 

железа [Fe(OH)2]. Затем вводят воздух при соответствующей температуре

 (например, 30-35°C) для окисления 

Fe(OH)2 до FeOOH с образованием зародышей кристаллов.

Реакция окисления: Продолжайте добавлять сульфат железа и железные 

опилки в суспензию кристаллизации

, нагревать и продувать воздухом для реакции окисления. В ходе этого процесса 

Fe2+ окисляется до Fe3+ с 

образованием оксида железа желтого цвета (основной компонент — 

Fe2O3·H2O). Уравнение реакции можно 

упростить так: 4Fe(OH)2 + O2 → 4FeOOH + 2H2O.

Последующая обработка: после фильтрации, промывки, сушки, дробления 

и других этапов наконец получается

 желтый продукт оксида железа.

2. Метод ароматического нитроокисления.

Метод окисления ароматических нитросоединений представляет собой 

процесс, который позволяет одновременно

 производить желтый оксид железа и ароматические аминосоединения. 

Его основные этапы включают в себя:

Смешивание реагентов: добавьте в реакционный котел воду, соляную 

кислоту, железный порошок, алюминиевый 

порошок и водный раствор, содержащий нитронафталинсульфоновую

 кислоту.

Реакция окисления: проводите реакцию при соответствующей температуре

 (например, 95–100 ℃) и значении pH 

(например, 6–6,5). Железный порошок и нитронафталинсульфоновая 

кислота подвергаются окислительно-восстановительной 

реакции с образованием желтого оксида железа (Fe2O3·H2O) и 

аминонафталинсульфоновой кислоты.

Последующая обработка: Получите желтый продукт оксида железа 

посредством фильтрации, промывки водой, сушки и

 других этапов и одновременно получите аминонафталинсульфоновую 

кислоту.

Меры предосторожности в производственном процессе

Контроль температуры: В процессе приготовления щелочи оптимальную 

температуру реакции следует поддерживать на 

уровне 35–40°C, чтобы обеспечить скорость роста затравочных кристаллов

 и измельчение частиц.

Регулировка значения pH: Значение pH щелочного метода обычно

 контролируется в пределах от 8 до 10. Если оно слишком 

высокое или слишком низкое, это повлияет на рост кристаллов и качество

 продукта.

Метод продувки воздухом: воздух следует быстро вдувать в реактор в виде

 высокодисперсных очень маленьких пузырьков,

 чтобы повысить эффективность окисления и предотвратить образование 

нечистых кристаллов.

Концентрация сульфата железа: Концентрацию сульфата железа следует

 контролировать в соответствующем диапазоне 

(например, 5–15%), чтобы обеспечить стабильность скорости реакции и 

цвета продукта.

Методы производства зеленого оксида железа в основном включают сухой метод, мокрый метод 

и гидротермальный метод.

1. Сухое производство оксида железа зеленого.

Сухое производство зеленого оксида железа — это метод, при котором железо и оксиды напрямую

 реагируют в условиях высоких температур с получением зеленого оксида железа. Этот метод имеет

 низкие затраты на сырье и низкие производственные затраты, но на качество продукции легко влияют

 сырье и условия производства. Сухое производство зеленого оксида железа подходит для областей с

 большим спросом и низкими требованиями, таких как строительные материалы, краска для пола, 

кирпич и плитка и т. д.

2. Мокрое производство зеленой оксида железа.

Мокрое производство зеленого оксида железа представляет собой метод взаимодействия солей железа

 и щелочных соединений с получением зеленого оксида железа. Этот метод имеет более высокую скорость 

реакции и стабильное качество продукции, но себестоимость продукции выше. Мокрое производство 

зеленого оксида железа подходит для областей с высокими требованиями к качеству продукции, например,

 пигментов и чернил.